题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的原子结构示意图是 。A的一种晶体的晶胞如图甲,乙图中●和○表示的是同种原子,即乙是8个甲无隙并置的结果,若按甲图中虚线方向切乙,得到a~d图中正确的是 。
(2)写出B原子的基态的外围电子排布式_________________,与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素,可能位于周期表中的___区和 ___区。
(3)基态D原子的外围电子排布图是 。据报道,只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构(如图示)可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积,该晶体的化学式为 。晶体中每个原子周围距离最近的原子有 个。
图中:●表示D原子,表示C原子,表示镁原子
(4)(已知=1.414)CXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为0.88,晶胞边长为4.28×10-10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m(精确至0.01)。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢,此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。
答案
(3) MgCNi3 12
(4)3.03×10-10m(2分) 8:3(2分)
解析
(1)铁的原子序数为26,所以Fe的原子结构示意图为。根据甲和乙的结构可知,选项a正确,答案选a。
(2)根据构造原理可知,Cr原子的基态的外围电子排布式3d54s1。B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素是K或铜,分别位于s区和ds区。
(3)根据构造原理可知,碳原子的外围电子排布图是。根据晶胞结构可知镁原子个数是8×1/8=1,Ni原子个数是6×1/2=3,碳原子在中心,全部属于该晶胞,属于化学式为MgCNi3 。晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子有3×8÷2=12。
(4)根据氯化钠的晶胞可知,晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为×(4.28×10-10m÷2)=3.03×10-10m。设晶体中C2﹢与C3﹢的个数分别是a和b,则2a+3b=2,a+b=0.88,解得a=0.64,b=0.24,所以晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为8:3。
核心考点
试题【(11分)某合金由A、B、C、D 四种元素组成,这四种元素位于周期表中前四周期,A是主要成分元素,A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素,B的含】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 相关信息 |
T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同 |
Z | Z的基态原子价电子排布为 |
Q | 在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小 |
R | 3p能级上有1个电子 |
W | W的一种核素的质量数为65,中子数为36 |
(2)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,晶体结构与金刚石类似,则X3Y4晶体的熔点比金刚石要 (填“高”、“低”)。
(3)W2+的核外电子排布式为 。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:W+HCl+O2=WCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A.氧化剂是O2 B.HO2在碱中不能稳定存在
C.氧化产物是HO2 D.1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
(4)X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒,D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子,则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子,则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子,则与C互为等电子体的分子可以是_______(写结构式)。D分子中两元素的原子个数之比为1:1,则D为 (填“极性”或“非极性”)分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒,E与水的反应的化学方程式为______________________。
(5)已知25℃、101 kPa条件下:
4R(s)+3Z2(g)
4R(s)+2Z3(g)
则16g Z2(g)完全转化为Z3(g)的△H= .
回答下列问题:
⑴Z的核外电子排布式是 。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为 。
⑶QR2分子中,Q原子采取 杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式: 。
⑷分子式为Q2G6R的物质有两种,其中一种易溶于水,原因是 ;T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高,原因是 。
⑸据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个。
(1)已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且N原子和N原子,Si原子与Si原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构,则氮化硅的化学式____,晶体类型是 ;
(2)基态Si原子的电子排布式为_________;Si和C相比,电负性较大的是_________,
(3)在SiO2晶体结构中,O-Si-O的键角是_______,Si原子和周围的四个O原子组成的空间构型为 ,SiO2中Si的杂化类型_______;
(4)氮化硅抗腐蚀能力强,一般不与其他无机酸反应,但能和氢氟酸反应生成硅酸。试写出该反应的化学方程式 。
(5)晶体硅的晶胞如图所示,则每个晶体硅的晶胞中含有 个硅原子。
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与戊原子序数相差18,戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题:
(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数为 ;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为 、 。
(2)14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(4)戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道;
(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图,该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
(6)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为
A.具有较高的熔点 | B.固态不导电,水溶液能导电 |
C.可溶于水 | D.固态不导电,熔融状态能导电 |
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