题目
题型:不详难度:来源:
A.①③ | B.②⑤ | C.⑤⑥ | D.③④⑤⑥ |
答案
解析
试题分析:分子晶体中不存在共用,从各图中可以看出②⑤不存在共用现象,所以最有可能是分子晶体。答案选B。
点评:本题就是根据分子晶体的特点来进行判断,主要考查学生分析问题的能力。
核心考点
举一反三
(1)晶体中每个Y同时吸引着____个X,该晶体的化学式为_____ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。(4)设该晶体的化学式的式量为M,晶体密度为ρ,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
(5)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是
① ② ③ ④
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
分子或离子 | H2S | SnCl62- | PH3 | ClO4-- |
空间构型 | | | | |
A.干冰 | B.食盐 | C.晶体硅 | D.金属钾 |
A.SO2、SO3都是极性分子 |
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
A.C60摩尔质量是720 |
B.C60属于离子晶体 |
C.在C60晶胞中有4个C60分子 |
D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 |
(1)写出基态磷原子的外围电子轨道表示式
(2)磷化硼的晶体类型是 ,B原子的杂化方式是 。
(3)电负性:N B (填“>”、“<”)
(4)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是 原子。
(5)BBr3分子中,B原子采取sp2杂化,则BBr3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是 。
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