铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4F - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浦东新区二模难度：来源：

铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

魔方格

已知：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有______（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用______（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是______．
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥．
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是______．

答案

核心考点

试题【铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4F】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

物质

溶解度/（g/100g水）

0°C

40°C

80°C

KCl

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

K₂Cr₂O₇

4.7

26.3

Na₂Cr₂O₇

163

215

376

（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺，
操作Ⅰ是过滤得到固体X为Fe₂O₃、MgO；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸，
故答案为：Fe₂O₃、MgO；pH计或精密pH试纸；
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，故答案为：使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-；
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，
故答案为：冷却结晶，洗涤；
（4）依据图表物质的溶解度分析对比，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl；说明K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小），
故答案为：K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）；
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是先利用氢氧化铝的两性，用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝过滤得到滤液中同仁医院二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，灼烧干燥得到氧化铝干燥固体m g，依据铝元素守恒计算，样品中氢氧化铝的质量分数=

156g/mol

×2×78g/mol

×100%=

26m

17n

，
故答案为：NaOH溶液；通入过量二氧化碳；

26m

17n

；
（6）CO由甲酸脱水制得，生成的一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去，Ⅲ装置中发生的反应是CO还原CrO₃．需要冷却后再停止通一氧化碳气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭Ⅲ，在熄灭Ⅰ，最后熄灭Ⅳ，
故答案为：III、I、IV．

氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO₄．7H₂O的流程如下：

魔方格

部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH

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沉淀物

Al（OH）₃

Fe（OH）₃

Fe（OH）₂

Mg（OH）₂

5.2

3.2

9.7

11.2

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
魔方格

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H₂、_______、______或H₂、______．
（2）步骤Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
魔方格

请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件______．
②C中液体产物颜色为______，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______．

下列叙述不正确的是（　　）
魔方格

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B．可用装置②证明氨气极易溶于水

C．可用装置③从海水中得到淡水

D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来

甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精．酸性强弱为：盐酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠．现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物．按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
…
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液⑤大理石⑥KMnO₄溶液⑦生石灰⑧10%H₂SO₄
（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容．

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实验步骤	写出相应的离子方程式
①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A	1OH^-+C₆H₅-OH→C₆H₅O^-+H₂O ______
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇．	CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③向产品A中通入足量CO₂，静置后分液得 ______和溶液B．	______
④再向溶液B中加入足量______、静置、过滤后可得苯甲酸．	______
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①______；②______．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填序号）（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的验操作的名称为：______，冷却水从______口进．（4）现需配制250mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是______，______．