题目
题型:不详难度:来源:
A.在氯化钠晶体中,每个Na+周围有6个Cl-,形成离子晶体 |
B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子 |
C.石英是由SiO2形成的分子晶体 |
D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构,是典型的原子晶体 |
答案
解析
【错解分析】错选CD,没有理解各晶体的结构特点,把CO2与SiO2的晶体类型相混淆;对石墨晶体一知半解。
【正解】在NaCl晶体中,每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Na+;在该晶体中只有阴离子和阳离子,没有NaCl分子,选项A的叙述正确,选项B不正确。成分为SiO2的石英是原子晶体,选项C的叙述不正确。石墨是层状结构,各层之间以分子间作用力相结合,且存在自由电子,具有传导性;而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合,没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体,可称混合晶体,选项D不正确。
核心考点
试题【下列各叙述中正确的是( )A.在氯化钠晶体中,每个Na+周围有6个Cl-,形成离子晶体B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子C.石英是由SiO2形成的分子晶体D.】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性 |
B.金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合 |
C.金属单质在常温下均为金属晶体 |
D.某单质具有延展性则它一定是金属 |
A.易导电 | B.易导热 | C.有延展性 | D.易锈蚀 |
⑴氮氧化物进入大气后,不仅会与水反应形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。
①N、O的电负性大小关系为N O(选填“>”、“=”或“<”)。
②H2O分子中O原子的杂化类型 。
⑵ 血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出26Fe原子的基态电子排布式 。
②CO有多种等电子体,写出其中常见的一种为 。
⑶为减轻SO2污染,火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。
①CaO晶胞如图所示,其中O2- 周围等距离且最近的Ca2+有 个。
②CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。
A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 |
B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值 |
C.晶格能越大,形成的离子晶体越不稳定 |
D.晶格能越大,物质的硬度反而越小 |
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