题目
题型:不详难度:来源:
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA |
B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA |
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA |
D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA |
答案
解析
试题分析:白磷是正四面体型结构,则124 g P4含有P—P键的个数为6NA,A不正确;石墨是层状结构,每个碳原子均被3个正六边形共用,所以平均1个碳原子形成1.5个碳碳单键,所以选项B正确;金刚石中平均1个碳原子形成4÷2=2个碳碳单键,所以选项C不正确;二氧化硅晶体中,平均1个硅原子形成4个Si—O键,则.60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA,D不正确,答案选B。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A.124 g P4含有P—P键的个数为4NAB.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC.12 g金刚石】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。
(2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m),则该晶体的密度为 g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。
(2)在Y的氢化物分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。
(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是 。
(4)Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为 。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式: 。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
A. | B. |
C. | D. |
A.酸性氧化物 | B.碱性氧化物 | C.含氧酸 | D.非金属单质 |
A.分子晶体中都存在共价键 |
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 |
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 |
D.熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体 |
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