题目
题型:不详难度:来源:
(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。
(2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m),则该晶体的密度为 g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
答案
解析
试题分析:(1)由于1个顶点可以形成8个立方体,所以根据晶胞结构可知,在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有6个和8个。
(2)根据晶胞结构并依据均摊法可知,该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数分别是12×=3个、8×=1个、1个,即晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是3:1:1,所以该物质的化学式可表示为CaTiO3。
(3)根据以上分析可知,,解得密度ρ=g/cm3。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。
核心考点
试题【如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。
(2)在Y的氢化物分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。
(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是 。
(4)Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为 。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式: 。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
A. | B. |
C. | D. |
A.酸性氧化物 | B.碱性氧化物 | C.含氧酸 | D.非金属单质 |
A.分子晶体中都存在共价键 |
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 |
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 |
D.熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体 |
A.CaTiO3 | B.CaTiO6 | C.Ca4TiO3 | D.CaTiO12 |
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