题目
题型：0113 期中题难度：来源：
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生
答案
核心考点
试题【下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）， 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例根据各图表示的结】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取________杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____________。
（4）ECl3形成的配合物的化学式为_____________。
，具有抗癌作用；反铂的结构式为
，无抗癌作用。（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________________。
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：____________________。
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_______个铂原子。
（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为____________（必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了________________杂化。
（1）该融雪剂的化学式是_____________；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；白磷_________（“易”或“不易”）溶于该分子组成的溶剂。D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_____________。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与过量NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的化学方程式为_______________________。
A．⑤④①②③
B．⑤①④②③
C．④①②⑤③
D．③②④①⑤
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