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原子间以共价单键相连的非金属单质中,一个原子与相邻原子的成键数为8-N,N为该非金属元素的族序数,化学家把这一现象称为8-N规则.某非金属单质的结构如图所示,则构成该单质的元素位于(  )
答案
核心考点
试题【原子间以共价单键相连的非金属单质中,一个原子与相邻原子的成键数为8-N,N为该非金属元素的族序数,化学家把这一现象称为8-N规则.某非金属单质的结构如图所示,则】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA
I、卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______.
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于______.
(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______.
(5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为______.
II.氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质.
(1)出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式______.
(2)NH2-的电子式为______.
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式______.
(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型______.
(5)据报道,美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”.迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形.如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键.则“N5”分子碎片 所带电荷是______.
最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS).已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断有关说法不正确的是(   )
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A.羰基硫能在氧气中燃烧
B.羰基硫的电子式为:魔方格
C.羰基硫沸点比CO2
D.羰基硫分子中三个原子可能在同一直线上
A、B、C、D、E五种元素中,A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数,B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,C的价电子排布式为nsnnpn+2,D的核电荷数是A与C的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)A的最高价氧化物的化学式为______,中心原子的VSEPR构型为______.
(2)AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式),理由是______.
(3)D的元素符号是______,它的价电子排布式为______,在形成化合物时它的最高化合价为______.
(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键______.
PCl3的分子结构是(   )
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A.平面三角形,键角小于120°
B.平面三角形,键角是120°
C.三角锥形,键角小于109°28′
D.三角锥形,键角是109°28′
二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染.

魔方格

(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=______;
(2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H<0.
生成无毒物质,减少汽车尾气污染.若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示,则
①前15s内的平均反应速率v (N2)=______(小数点保留3位);
②该反应平衡常数K=______(小数点保留3位);
③若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”);20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是______(填序号);
a  加入催化剂   b  降低温度   c  缩小容器体积   d  增加CO2的量
④该可逆反应△S______0(填“>”、“<”或“=”),在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行.
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图2所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法错误的是______
A.负极的电极反应式为:CO+O2--2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的.其中Fe3+的最外层电子排布式为______;SO2的VSEPR模型名称为______;与SO2互为等电子体的离子有______.
(5)N2O5是重要的硝化剂和氧化剂,可用电解法制备N2O5,如图3所示,N2O5在电解池的______(填“阳极”或“阴极”)区生成,其电极反应式为______.