题目
题型：不详难度：来源：
| A．平面三角形，键角小于120° |
| B．平面三角形，键角是120° |
| C．三角锥形，键角小于109°28′ |
| D．三角锥形，键角是109°28′ |
二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染． （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1 则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______； （2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0． 生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则 ①前15s内的平均反应速率v （N2）=______（小数点保留3位）； ②该反应平衡常数K=______（小数点保留3位）； ③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是______（填序号）； a 加入催化剂 b 降低温度 c 缩小容器体积 d 增加CO2的量 ④该可逆反应△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行． （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是______ A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2 B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的．其中Fe3+的最外层电子排布式为______；SO2的VSEPR模型名称为______；与SO2互为等电子体的离子有______． （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图3所示，N2O5在电解池的______（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为______． |
| 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中： （1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______． （2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______． （3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______． （4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______． （5）CO32-的空间构型为______． |
| NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（ ） |