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认识晶体
> 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )A.SiH4B.H3O+C.SO32-D.NO3-...
题目
题型:不详
难度:
来源:
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )
A.SiH
4
B.H
3
O
+
C.SO
3
2-
D.NO
3
-
答案
核心考点
试题【下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )A.SiH4B.H3O+C.SO32-D.NO3-】;主要考察你对
认识晶体
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列描述中正确的是( )
A.CS
2
分子的立体结构为V形
B.SiF
4
和SO
3
2-
的中心原子均为sp
2
杂化
C.SF
6
中有6对完全相同的成键电子对
D.ClO
3
-
的空间构型为平面三角形
题型:不详
难度:
|
查看答案
下列推断正确的是( )
A.BF
3
是三角锥形分子
B.NH
4
+
的电子式:
,离子呈平面形结构
C.CH
4
分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键
D.CH
4
分子中的碳原子以4个sp
3
杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-Hσ键
题型:不详
难度:
|
查看答案
下列物质中,与甲烷相似,都具有正四面体结构的是( )
A.CO
2
B.CCl
4
C.CH
2
Cl
2
D.H
2
O
题型:不详
难度:
|
查看答案
(1)下列分子中,属于平面型构型的有______.
A.CCl
4
B.PH
3
C.BBr
3
D.COCl
2
(2)H
2
O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H
2
O)
n
.在该分子形成的晶体中每个H
2
O分子被4个H
2
O分子包围形成变形的四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图甲所示.
请回答下列问题:
①含1mol H
2
O的该晶体中有______个“氢键”.
②请说明H
2
O比H
2
S的沸点高的原因______.
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子的价电子排布式为______;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______;该晶体中,原子之间的作用力是______.
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构CaF
2
的结构(如图乙)相似,该晶体储氢后的化学式应为______.
题型:不详
难度:
|
查看答案
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