题目
题型:0116 期末题难度:来源:
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导等尖体端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
答案
核心考点
试题【下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是[ ]A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,】;主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:____________________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33°C)低得多的主要原因是_____________________。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是________,配位数为__________________。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题
T元素最可能是__________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素,位于_________族。若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为____________,其中心原子的杂化方式为____________________。
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题
(1)Z2+的核外电子排布式是_____________________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的____________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是_____________________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为________________。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_______________________。
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.上述现象说明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
B.[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+中的配位键稳定
C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
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