题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:____________________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33°C)低得多的主要原因是_____________________。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是________,配位数为__________________。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题
T元素最可能是__________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素,位于_________族。若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为____________,其中心原子的杂化方式为____________________。
答案
(2)NH3分子间的形成氢键
(3)[Al]3s54s1
(4)Al3+ ;6
(5)R;U;P;ⅢA;平面三角形;SP2
核心考点
试题【三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129°C】;主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题
(1)Z2+的核外电子排布式是_____________________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的____________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是_____________________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为________________。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_______________________。
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.上述现象说明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
B.[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+中的配位键稳定
C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
(1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_______;D的电子排布式为__________;
(2)下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
(3)A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为__________;C的氢化物水溶液与足量AgNO3溶液反应生成的配合物,其化学式为__________,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:__________。
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