题目
题型:0106 期末题难度:来源:
(1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_______;D的电子排布式为__________;
(2)下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
(3)A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为__________;C的氢化物水溶液与足量AgNO3溶液反应生成的配合物,其化学式为__________,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:__________。
答案
(2)NH3、CH4、H2S;5;1
(3)(NH4)2S(或NH4HS);[Ag(NH3)2]OH;中心原子与配位体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;】;主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式________________。
(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为:________________________。
(5)元素⑦与CO可形成的X(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为
103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。
(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为________。
(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体型
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
B.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3
D.[Cu(NH3)4]Cl2
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为___________。
②在生成物中,A的晶体类型为___________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____________,Q2+的未成对电子数是___________。
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+
交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00mL,可知该配离子的化学式为___________。
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