题目
题型：同步题难度：来源：
_____________，该配合物的配体是______。
(2)已知Cr3+的配位数为6。有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl3·6H2O，但颜色各不相同。亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。试分别写出它们的结构式（用内外界表示）______________________。
答案
(2)[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O、[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O、[Cr(H2O)6]Cl3
核心考点
试题【(1)现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是_____________，】；主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不参与配位
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子
D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有任何变化，因为[Cu(NH3)4]2+不与乙醇发生反应
B. [CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、NH4+、SO42-
C. [CuCl4]2-、NH4+、SO42-
D. [Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-
B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C.[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]
D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。
(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：____________，BCl3的立体结构为：_____________。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子_________，三角锥形分子__________，V形分子____________。
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