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题目
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阅读以下信息,并回答问题.
数十亿年来,地球上的物质不断地变化.大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分:
答案
核心考点
试题【阅读以下信息,并回答问题.数十亿年来,地球上的物质不断地变化.大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分:目前空气的主要成分N2、O2、C】;主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2
(1)甲烷中氮原子和氢原子之间存在极性键,甲烷是正四面体结构,正负电荷重心重合;二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键,二氧化碳是直线型结构,正负电荷重心重合,所以甲烷和二氧化碳是非极性分子,
故答案为:CH4;CO2
(2)氨气极易溶于水,是由于氨气能与水分子之间形成氢键,氨气溶于水,与水反应形成一水合氨:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,溶液呈碱性,
故答案为:NH3;氢;
(3)N2、O2、CO2、水蒸气、NH3、CO的孤对电子分别为2对,4对,4对,2对,1对,2对,CH4中无孤对电子,由于碳原子采取SP3杂化,分子构型为正四面体,
故答案为:CH4;正四面体;
(4)CO与N2是等电子体,等电子体的结构相似,N2是由同种元素组成的双原子分子为非极性分子;CO是由不同种元素组成的双原子分子为极性分子;由CO的结构:可知分子含有1个配位键,2个共价键,
故答案为:N2;不相同;配位;
(5)目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气,由元素守恒可知原始大气中的NH3转化为现代大气中的N2和H2O,反应方程式为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,
故答案为:N2和H2O;
(6)a中碳原子和碳原子之间存在非极性键,碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键,氮原子和氢原子之间存在氢键;b中碳原子和碳原子之间存在非极性键,碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键,铜原子和氮原子间存在配位键,所以a和b中微粒间的相互作用的不同点:a中含氢键,b中含配位键,
故答案为:氢键;配位键.
下列物质中存在配位键的是(  )
①H3O+ ②[B(OH)4]- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4
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A.①②B.①③C.④⑤D.②④
金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe(CN)4-6(六氰合亚铁离子)的特点来处理含CN-的工业废水.
①写出基态Fe2+的电子排布式______.
②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因______.
③CN-中C原子的杂化轨道类型为______.
(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有______.
(3)铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分;
①血红素的结构式为:

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______.铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键______(空格上填氮原子标号).
(4)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O62•4H2O,其结构示意图如下:

该物质中存在的化学键类型包括______(填字母).
A.金属键B.离子键 C.非极性共价键D.配位键
(5)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______.
【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物.
(1)Cr的核外电子排布式为______;
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:

图中虚线表示的作用力为______;
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH34SO4•H2O晶体.在Cu(NH34SO4•H2O晶体中,[Cu(NH34]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是______,其中心原子的杂化轨道类型是______;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型.试推测四羰基镍的晶体类型是______,Ni(CO)4易溶于下列______.
A.水  B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液.