题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe(CN)4-6(六氰合亚铁离子)的特点来处理含CN-的工业废水.
①写出基态Fe2+的电子排布式______.
②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因______.
③CN-中C原子的杂化轨道类型为______.
(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有______.
(3)铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分;
①血红素的结构式为:
血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______.铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键______(空格上填氮原子标号).
(4)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2•4H2O,其结构示意图如下:
该物质中存在的化学键类型包括______(填字母).
A.金属键B.离子键 C.非极性共价键D.配位键
(5)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______.
答案
②Fe3+较Fe2+稳定,是因Fe3+的3d能级为3d5半充满状态,较稳定,故答案为:Fe3+的3d能级为3d5半充满状态,较稳定;
③CN-中存在C≡N,C原子杂化轨道数目为2,杂化类型为sp杂化,故答案为:sp;
(2)常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.则为分子晶体,存在极性共价键、范德华力,
故答案为:极性共价键、范德华力;
(3)①C、N、O三种元素的第一电离能中,N原子2p电子半满为稳定结构,第一电离能最大;非金属性越强,第一电离能越大,则第一电离能为N>O>C;N原子提供孤对电子形成配位键,由图可知,①④形成配位键,故答案为:C<O<N;①④;
(4)金属键存在与金属或合金中,该物质中钙离子与阴离子之间存在离子键,且钙离子与O原子形成配位键,C-C之间存在非极性共价键,即该物质存在离子键、配位键、非极性共价键,故答案为:BCD;
(5)V2O5中V的最外层电子全部失去或成键,CrO2中Cr失去4个电子,离子的最外层电子为2,为成对,离子含未成对电子越多,则磁性越大,则适合作录音带磁粉原料的是CrO2,
故答案为:CrO2.
核心考点
试题【金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:(1)工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe(CN)4-6(六氰合亚铁离子)的特点来处理含CN-的工】;主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物.
(1)Cr的核外电子排布式为______;
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为______;
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4•H2O晶体.在Cu(NH3)4SO4•H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是______,其中心原子的杂化轨道类型是______;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型.试推测四羰基镍的晶体类型是______,Ni(CO)4易溶于下列______.
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液.
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