HgCl2稀溶液可用作外科手术的消毒液。已知其熔点是227℃，不能导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力。则下面关于HgCl2叙述不正确的是[ ]A．H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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HgCl₂稀溶液可用作外科手术的消毒液。已知其熔点是227℃，不能导电，HgCl₂稀溶液有弱的导电能力。则下面关于HgCl₂叙述不正确的是[ ]
A．HgCl₂是电解质
B．HgCl₂是盐，属离子化合物
C．HgCl₂固体是分子晶体
D．HgCl₂是盐，属共价化合物

答案

核心考点

试题【HgCl2稀溶液可用作外科手术的消毒液。已知其熔点是227℃，不能导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力。则下面关于HgCl2叙述不正确的是[ ]A．H】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

如下图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

[ ]
A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

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经测定，液态BrF₃在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF₄，(BrF₂)₂SnF₆等。由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子是[ ]
A．Br³⁺和F^-B．BrF²⁺和F^-C．BrF₂⁺和BrF₄^-D．BrF²⁺和BrF₃^2-

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为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是[ ]
A．观察常温下的状态，SbCl₅是苍黄色液体，SnCl₄为无色液体。结论：SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物
B．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物
C．将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl₃、
SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物
D．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

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下列叙述中，正确的是[ ]
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被氧化
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+

OH^-=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂ (l)+SO₂ (l)

SO₃^2- +SO²⁺。假若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定
Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是 [ ]
A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2- +SO²⁺==2SO₂B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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