题目
题型：同步题难度：来源：
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、
SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
答案
核心考点
试题【为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是[ ]A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被氧化
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l)
SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
B．21H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
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