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题目
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一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电 负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值,判断它们是离子化合物还是共价化合物。
①NaCl ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
共价化合物________;离子化合物_________。
答案
②③⑤⑥;①④
核心考点
试题【一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电 负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究和发现。第一次是 1772年分离出N2,第二次是1890年合成了重氮离子,1999年是高能氮阳离子,甚至科学家预计能合成N8
⑴.1890年合成的重氮离子(N3-)中有一个氮氮三键,请写出其电子式_________。
⑵.经分析,1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子,它们成V字形,且含有2个氮氮叁键,每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构,试推断该离子所带的电荷数为_________,写出其电子式和结构式____________。
⑶.请你预计科学家即将合成的N8的电子式__________以及它的结构式____________;N8属于__________(填写“单质”、“共价化合物”、“离子化合物”);其含有的化学键有___________;预计它在常温下是___________体,熔沸点__________,熔融状态下__________(会、不会)导电。
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金属铜可与盐酸、氧气发生反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列有关HO2的说法正确的是[     ]
A.具有较强的氧化性
B.在碱中能稳定存在
C.氧元素的化合价均为-1价
D.结构式为O-H-O
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下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是 [     ]
A.HCl易溶于水
B.液态的HCl不导电
C.HCl不易分解
D.HCl溶于水能电离,呈酸性
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(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4; ⑦CO2
⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________;由极性键形成的非极性分子
是_________;既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其化学式为____________;若XY2为共价化合物,则其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判 断,氯化铝是____(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。
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HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态下的HgCl2不能导电, HgCl2溶液有弱导电能力。则下列关于HgCl2的叙述正确的是[     ]
A.HgCl2属于共价化合物
B.HgCl2晶体属于离子晶体
C.HgCl2属于非电解质
D.HgCl2属于弱电解质
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