题目
题型:同步题难度:来源:
B.在碱中能稳定存在
C.氧元素的化合价均为-1价
D.结构式为O-H-O
答案
核心考点
试题【金属铜可与盐酸、氧气发生反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列有关HO2的说法正确的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________;由极性键形成的非极性分子
是_________;既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其化学式为____________;若XY2为共价化合物,则其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判 断,氯化铝是____(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。
B.HgCl2晶体属于离子晶体
C.HgCl2属于非电解质
D.HgCl2属于弱电解质
B.在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高