W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（ ）| A．Z元素在第三周期第VIA族 | | B．W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属 | | C．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低 | | D．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物有两种是强碱、一种是强酸 |
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W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大，W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则Y为Al，W为Na，X为Mg，而Z为Cl，
A．Z为S，则在第三周期ⅥA族，若Z为Cl，则在第三周期ⅤⅡA族，故A错误；
B．W为Na，Y为Al，Z为S或Cl，W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属，故B正确；
C．W、X、Y三种元素的单质中X为Mg，其最外层s电子为全满，稳定结构，熔沸点最大，故C错误；
D．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为强碱、弱碱、强酸，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 2 | | | | ⑥ | | | ⑧ | ⑩ | | 3 | ① | ③ | ⑤ | | ⑦ | | ⑨ | | | 4 | ② | ④ | | | | | | | A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下右图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的．请回答下列问题：
（1）写出各元素的符号：A______，B______，C______．
| B | | | A | X | C | | D | | A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C．
（1）B在周期表中的位置为：______；
（2）A、B形成的化合物的结构式______，D2C含有的化学键类型为______，
用电子式表示D2C的形成过程______．
（3）C与D的原子中，半径更大的是：______（用相应的元素符号填空）；
（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色．该反应的化学方程式为：______． | A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）| A．D＜C＜E＜A＜B | B．A＜B＜C＜D＜E | C．E＜B＜A＜C＜D | D．B＜A＜E＜D＜C |
| 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 元素性质或原子结构 | | A | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 | | B | 该元素是所有元素中非金属性最强的 | | C | L层只有5个电子 | | D | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
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