A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）| A．D＜C＜E＜A＜B | B．A＜B＜C＜D＜E | C．E＜B＜A＜C＜D | D．B＜A＜E＜D＜C |
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因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，
则金属性B＞A，
C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D，则非金属性C＞D，
由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，
则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，
又E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素，A、B、E均为金属，具有相同的电子排布，
根据离子半径的比较规律：径小序大，则三者中E的原子序数最大，
所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜E＜D＜C，
故选D． |
核心考点
试题【A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 元素性质或原子结构 | | A | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 | | B | 该元素是所有元素中非金属性最强的 | | C | L层只有5个电子 | | D | 第3周期元素的简单离子中半径最小 | 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______周期，______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______（写化学式）；
（3）XW2的电子式为______；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为______；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为______． | 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加．已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同．②Y与Z是同一族．下列说法正确的是（ ）| A．四种元素中，原子半径最大的是W | | B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 | | C．单质的氧化性：W＞Z | | D．气态氢化物的熔点和沸点：Z＞Y |
| 元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（ ）| A．单质的物理性质 | B．化合价 | | C．原子半径 | D．元素金属性、非金属性 |
| 与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（ ）| A．相对原子质量 | | B．核内中子数 | | C．次外层电子数 | | D．电子层数和最外层电子数 |
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