泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是 （ ）| A．泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2 | | B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2 | | C．泰雅紫属于烃的衍生物 | | D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成 |
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A、根据键线式的特点和碳原子的四价键知识，可知泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2，故A正确；
B、1mol泰雅紫含有2mol苯环，可以被氢气加成，消耗6molH2，此外还有3mol双键，消耗3molH2，故1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2，故B正确；
C、烃的衍生物是指在烃分子中的氢原子被其他的原子所代替的一种有机物，泰雅紫属于烃的衍生物，故C正确；
D、泰雅紫中溴元素的检验方法：先用强碱氢氧化钠溶液将溴原子转化为溴离子，再加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成，泰雅紫中的溴元素不和硝酸银直接反应，故D错误．
故选D． |
核心考点
试题【泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（ ）| A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W | | B．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 | | C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 | | D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W |
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X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（ ）
| | | | | X | | Y | | Z | W | | R | X、Y、Z、W为四种短周期元素．X元素的原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地球中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2价．下列说法不正确的是（ ）| A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 | | B．Z的氧化物熔化时破坏分子间作用力 | | C．原子半径由到小的顺序为W＞Z＞Y＞X | | D．与X同主族元素的氢化物中，X的氢化物沸点最高 |
| a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（ ）
| a | b | | c | d | A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）B的单质分子的结构式为______；DC的化学式为______；A元素在周期表中的位置是______．
（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）______．
①离子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）______；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______，用一个离子方程式加以证明______． |
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