题目
题型：深圳二模难度：来源：
| a | b | |||
| c | d | |||
| a、b、c、d是短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，a、b处于第二正确，c、d处于第三周期，a、c处于同主族，b、d处于同族．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则c元素原子最外层电子数为4，故c为硅元素；a为碳元素，两族元素相邻，所以b为氮元素，d为磷元素． A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径c＞d，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径d＞b，所以原子半径c＞b，故A错误； B、同主族自上而下，非金属性加热，所以非金属性d＜b，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：b＞d，故B正确； C、高温下，碳可以与二氧化硅反应置换出硅，硅C正确； D、b为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于共价化合物，含有共价键，不含离子键，故D错误． 故选AD． | ||||
| A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题： （1）B的单质分子的结构式为______；DC的化学式为______；A元素在周期表中的位置是______． （2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）______． ①离子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体 （3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）______；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______，用一个离子方程式加以证明______． | ||||
表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是（ ）
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已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b，且原子半径为B＞A，则下列说法中正确的是（ ）
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若某原子X的原子序数为 26，则下列叙述不正确的是（ ）
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某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）
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