硒(Se)是人体必需的微量元素,在元素周期表中的位置如图.下列关于硒元素的叙述正确的是( )A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族 | B.原子序数为34 | C.H2Se比HBr稳定 | D.最高价氧化物的化学式是SeO2 |
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A.根据Se在周期表中的位置可知,硒与氧、硫同主族,位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族,故A错误; B.处于过渡元素之后,原子序数与S相差Se所在周期容纳元素种数,故Se的原子序数为16+18=34,故B正确; C.非金属性S<Br,HBr比H2Se稳定,故C错误; D.Se处于ⅥA族,最高正价为+6,最高价氧化物的化学式是SeO3,故D错误; 故选B. |
核心考点
试题【硒(Se)是人体必需的微量元素,在元素周期表中的位置如图.下列关于硒元素的叙述正确的是( )A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族B.原子序数为34C.H2Se比】;主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
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举一反三
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子. (1)C原子的电子排布式为______,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于______键. (2)当n=2时,B的原子结构示意图为______,B与C形成的晶体属于______晶体.当n=3时,B与C形成的晶体中微粒间的作用力是______ (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A在周期表中的位置是______,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号表示). |
A、B、C、D、E是短周期五种元素,其原子序数逐渐增大.其中A与C是同族元素,B、E两元素间可形成酸雨,B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构.下列说法正确的是( )A.氢化物的沸点:B<E | B.简单离子半径:B>D | C.元素A与元素B不能形成化合物A2B2,但元素B与C能形成化合物C2B2 | D.元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液 |
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Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大.W、X与Y同周期,Y与Z同主族.Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子.Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙. (1)甲的电子式是______. (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是______. (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是______. |
X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大,Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下:
Y | | | | | | R | Q | 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E的原子序数为26.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)下列叙述正确的是______.(填字母) a.M分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形 b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化 c.N 是非极性分子,且分子中σ键 和π键的个数比为3:1 d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (2)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______;C的第一电离能大于D的第一电离能原因是______. (3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是______. (4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃.据此可判断E(BD)5晶体为______.基态E2+离子的电子排布式为______. (5)化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体,阴离子的化学式是______. |
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