A、B、C、D、E是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大．其中A与C是同族元素，B、E两元素间可形成酸雨，B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构．下列说法正确的是（ ）| A．氢化物的沸点：B＜E | | B．简单离子半径：B＞D | | C．元素A与元素B不能形成化合物A2B2，但元素B与C能形成化合物C2B2 | | D．元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液 |
|
A、B、C、D、E是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大．其中A与C是同族元素，则A为H，C为Na；B、E两元素间可形成酸雨，则B为O，E为S；B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构，则D可能为Mg或Al，
A．B为O，E为S，水中含有氢键，则沸点高，所以氢化物的沸点：B＞E，故A错误；
B．B、D简单离子具有相同的核外电子排布，原子序数大的离子半径小，则D的离子半径小，故B正确；
C．元素A与元素B能形成化合物H2O2，元素B与C能形成化合物Na2O2，故C错误；
D．若D为Mg，则MgO不能溶于强碱，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【A、B、C、D、E是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大．其中A与C是同族元素，B、E两元素间可形成酸雨，B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构．下列说法正确的】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）甲的电子式是______．
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是______．
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是______． |
X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：
| Y | | | | | | R | Q | 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是______．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是______．
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是______．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为______．基态E2+离子的电子排布式为______．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是______． | 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ） | | | | | | X | Y | | | | Z | | | W | | | 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | | B．原子半径的大小顺序为：r（R）＞r（M）＞r（Z） | | C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M | | D．离子R-和Z3+的电子层结构相同 |
 |
|
|
