题目
题型：广州模拟难度：来源：
| A．原子半径：Y＞Z |
| B．X元素的一种单质可用于消毒***菌 |
| C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 |
| D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 |
答案
A．Y为Al元素，Z为S元素，位于相同周期，原子半径Al大于S，故A正确；
B．X为O元素，对应的单质03可用于消毒***菌，故B正确；
C．工业常用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C正确；
D．S在氧气中燃烧只生成SO2，在催化剂的条件下与氧气反应生成SO3，故D错误．
故选D．
核心考点
试题【X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是（ ）A．原子半径：】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是______（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为______．
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______，试比较②和③原子半径的大小②______③（填“＞”或“＜”）
（3）画出元素④的原子结构示意图______，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）______．
（4）写出元素⑤在周期表中的位置______，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为______．
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
①甲、乙元素分别为______、______写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式______
（6）已知破坏1mol N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ．
（1）三种元素的名称．B______，D______，F______．
（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：______
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：______；只含离子键的化合物的电子式为：______．
（4）E离子的半径______（填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：______．
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式______、______、______．