题目
题型:不详难度:来源:
A.①②④ | B.①③⑤ | C.②③④ | D.②④⑤ |
答案
②同一周期元素的原子(除稀有气体)自左而右原子半径减小,金属性减弱,故半径越大越容易失去电子,故②正确;
③若R2-和M+的电子层结构相同,核电荷数R>M,核电荷数越大,离子半径越小,故微粒半径:M+<R2-,故③错误;
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素,原子序数Y>X,若X(OH)n是强碱,则金属性Y>X,则Y(OH)n也是强碱,故④正确;
⑤除第一周期外,当最外层电子数>周期数为非金属元素,每周期的最后一种金属元素为主族元素,且最外层电子数=周期数,故第n周期的最后一种金属元素位于第n主族,故⑤正确;
故选D.
核心考点
试题【根据元素周期律和周期表,下列各项叙述正确的组合是:①同一主族元素,原子半径越大,非金属单质的熔点一定越高;②同一周期元素的原子(除稀有气体),半径越大越容易失去】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
D.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1 |
A.分子C与D不能发生化学反应 |
B.微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子 |
C.固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键 |
D.在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7 |
A.原子半径:Z>Y>X |
B.Z原子最外层为8电子稳定结构 |
C.若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性,则X的单质是双原子分子 |
D.若X、Y、Z均有氢化物,则Y的氢化物沸点可能最高 |