题目
题型:静安区一模难度:来源:
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远. | 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳定结构. | 单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子. | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同. |
由A的性质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远可知,A为钠;B的性质为通过分离液态空气获得其单质,原子的最外层未达到稳定结构,则B为氮或氧;C的原子的L层有一个未成对的p电子,其电子排布为1s22s1或1s22s22p5,单质为气体,则C为氟;D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则D为镁, (1)A为Na,D为Mg,都在第三周期,镁离子的电子排布中第二层有8个电子,则电子排布式为1s22s22p6,故答案为:Mg;1s22s22p6; (2)形成化合物时,镁易失去电子,氟易得到电子,则D和C以离子键形成化合物,为离子化合物,氟与水反应生成HF和氧气,反应为2F2+2H2O═4HF+O2↑, 故答案为:离子;2F2+2H2O═4HF+O2↑; (3)a、元素B为氧或氮,最高正价都不是+6,且氧只有负价,故a错误; b、氮气或氧气在常温、常压下单都难溶于水,故b正确; c、氮气中含有10个电子,氧气中含有12个电子,故c错误; d、点燃时镁与氧气反应生成氧化镁,镁与氮气反应生成氮化镁,故d正确; 故答案为:bd; (4)Na、Mg均在第三周期,由同周期元素的金属性从左到右在减小可知,Na的金属性强,可利用金属单质与水反应的剧烈程度来判断, 故答案为:Na;钠与水反应比镁与水反应剧烈. | ||||
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是( ) |