题目
题型：天河区一模难度：来源：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | B | C | D | E | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | F | G | H | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 由元素所在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为F元素，F为Na元素，G为Al元素，H为Si元素，则 （1）非金属性最强的元素为F，金属性最强的元素为Na，故答案为：F；Na； （2）由于非金属性：N＞C＞Si，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，原子的核外电子层数越多，半径越大，Na原子核外有3个电子层，原子半径最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径O＞F，所以半径：Na＞O＞F， 故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；Na＞O＞F； （3）上述一元素能形成两性氧化物为Al2O3，与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O， 故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O； （4）对应的化合物分别是：X：H2O2，Y：H2O，Z：Na2O2，M：Na2O， ①H2O2的电子式为  ，故答案为： ； ②Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑， 故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑． | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
若有 116 号元素，则该元素应位于第 VIA．假设 IUPAC（ 国际纯粹与应用化学会 ） 推荐该元素 的符号为 Ch．下列关于 Ch 的说法正确的是（ ）
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下表为第2、3周期某些元素性质的数据．
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