图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．



根据图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是：______；
下列反应中，化合物B不能发生的反应是______（填字母序号）：
a、加成反应  b、取代反应  c、消去反应    d、酯化反应  e、水解反应  f、置换反应
（2）反应②的化学方程式是______．
（3）A的结构简式是______．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有______个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式______
（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：

实验编号	C物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
m	0.1	0.1	pH=9
n	0.2	0.1	pH＜7
（1）C能跟NaHCO3发生反应，说明C呈酸性，含有羧基，B中含有苯环、羧基和羟基，则能发生加成、取代、酯化、消去、置换等反应，故答案为：羧基；  e； （2）②为乙酸和丙醇的酯化反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2OH 浓硫酸 加热 CH3COOCH2CH2CH3+H2O； （3）根据B、C、D的结构简式可以推断出A的结构，故答案为： ； （4）符合条件的B的同分异构体中，含有两个取代基、其中一个是羟基，并且是由乙酸、丙酸或甲酸分别与对应的芳香醇或酚酯化反应生成的酯类物质，可判断出符合条件的有4种， 故答案为：4；     写出四者之一即可； （5）醋酸钠水解呈碱性，pH=9，则由水电离出的c（OH-）=10-5 mol•L-1，n组溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），呈酸性，根据溶液电中性可知n组溶液中： c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：10-5；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．Z单质的熔点一定高于Y单质 B．X的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物 C．X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比可能为5：3 D．若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3
X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　） A．原子半径：Y＞Z＞X B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m
已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20．②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质．请回答下列问题： （1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：______，Y：______，Z______． （2）写出A、B、C、D的化学式：A______，B______，C______，D______． （3）画出Y原子的结构示意图______；写出③中反应的化学方程式______． （4）写出④中反应的化学方程式______．实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤： （5）制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6.72LY单质气体，至少需要多少克化合物D？同时生成氯化物的物质的量为多少mol？（用涉及到的化学式写出计算步骤）
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍．下列说法中正确的是（　　） A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族 B．D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1 C．三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B D．D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
下列判断中一定正确的是（　　） A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y的强