题目
题型:不详难度:来源:
A.A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族 |
B.D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2:1或1:1 |
C.三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>D>B |
D.D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2 |
答案
,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,设A的质子数为x,则B的质子数为x+1,C的质子数为x+8,则x+x+1=x+8,解得x=7,即A为N,B为O,C为P;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍,则D最外层电子数为1,结合原子半径可知D应为Na,
A.A、C两元素处于第ⅤA族,故A错误;
B.D、B两元素组成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2,阴、阳离子数之比均为1:2,故B错误;
C.D、B的离子具有相同电子排布,原子序数大的离子半径小,C的离子电子层最多,离子半径最大,则三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>B>D,故C错误;
D.D为Na,最高价为+1价,B为O,最低价为-2价,则D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2.中C的化合价为+3价,符合实际小于最高价+5价,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知:A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
B.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y |
C.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N |
D.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y的强 |
A.Z一定是活泼的金属元素 |
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
C.Y一定是非金属性很强的元素 |
D.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol |
(1)元素C位于第______周期第______族,它的最高价氧化物的水化物的化学式为______.
(2)A元素是______,B元素是______,D元素是______.(写元素符号)
(3)A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是______,用电子式表示它的形成过程______
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______.
(1)写出A B C D元素符:A______,B______,C______,D______D在周期表的位置:______.
(2)写出A的原子结构示意图:______.B的离子结构示意图:______
(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,______.
(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______
(5)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:______.
A.a一定大于b |
B.若A和B不在同一周期,则a一定大于b |
C.a一定小于b |
D.若A和B在同一周期,a一定大于b |
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