题目
题型：不详难度：来源：
①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8．
| A．只有①、③ | B．只有① | C．只有③ | D．全部 |
答案
则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18，
则五种元素的核电荷总数之和为a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，
故选C．
核心考点
试题【在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示．若B元素的核电荷数为a，则五种元素的核电荷总数之和可能为（ ）①5a、②5a+18、③5a+10、④5a】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | |||||||
| 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy，且为强酸．气态氢化物的化学式为HxR，已知 1mol的HxROy 比 1mol 的HxR 质量多 64g，又知道1mol的HxROy 的原子核外电子总数为50mol．求R的原子序数为______或______． | ||||||||
| 某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物．向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍．通过计算确定 （1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号 （2）该元素在周期表中的位置． | ||||||||
| 有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56． （1）A、B、C、D的元素符号分别是：______ （2）写出A单质与水反应的离子方程式：______ （3）写出D单质与水反应的化学方程式：______ （4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______． | ||||||||
| （1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构． ①写出元素符号：A______，C______，E______． ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______． ③用电子式表示C与E形成E2C的过程：______． （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分． ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族． 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示） ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”） ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______． ④下列说法正确的是______ A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．  |