题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | |||||||
| 由元素所在周期表中的位置可知：①为C元素，②为N元素，③为O元素；④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，则 （1）根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则在以上元素中，金属性最强的元素为第四周期、ⅠA族元素K，故答案为：K； （2）金属和非金属分界线的元素常用于半导体材料，在以上元素中，Si常用于半导体材料，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于第三周期、ⅣA族，故答案为：三、ⅣA； （3）⑦为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则原子结构示意图为  ，与K形成的化合物为KCl，为离子化合物，电子式为  ，故答案为： ； ； （4）根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则金属性最强的元素为Na元素，其对应的对应最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，非金属性最强的元素为Cl元素，对应最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强， Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于水，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O， 故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O． | ||||||||
| 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy，且为强酸．气态氢化物的化学式为HxR，已知 1mol的HxROy 比 1mol 的HxR 质量多 64g，又知道1mol的HxROy 的原子核外电子总数为50mol．求R的原子序数为______或______． | ||||||||
| 某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物．向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍．通过计算确定 （1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号 （2）该元素在周期表中的位置． | ||||||||
| 有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56． （1）A、B、C、D的元素符号分别是：______ （2）写出A单质与水反应的离子方程式：______ （3）写出D单质与水反应的化学方程式：______ （4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______． | ||||||||
| （1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构． ①写出元素符号：A______，C______，E______． ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______． ③用电子式表示C与E形成E2C的过程：______． （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分． ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族． 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示） ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”） ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______． ④下列说法正确的是______ A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．  | ||||||||
| 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族． （1）X元素是______（填名称），W在周期表中的位置______． （2）X与Y 形成化合物的电子式为______，X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）． （3）写出实验室制备YX3的化学方程式：______ （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是______． （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验： a． 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b． 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为______． |