题目
题型:不详难度:来源:
①分别属于不同主族,且均为短周期元素;
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高,且A元素的氢化物常温下为液态;
③原子半径大小顺序是A<B<C<D<E;
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和.
(1)A元素是______,C元素是______,E元素是______(填元素名称).
(2)这五种元素的单质中,沸点最高的是______(填元素符号).
(3)A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是______(填化学式),用一个离子方程式加以证明:______.
(4)C、D形成的化合物的水溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”性),其原因是______(用离子方程式表示).
答案
(1)由上述分析可知,A为氧元素,C为氯元素,E是钠元素,故答案为:氧;氯;钠;
(2)氧气、氮气、氯气常温下为气体,沸点比Na、Mg低,由于Mg是金属性比Na强,故Mg的沸点比Na高,故沸点最高的是Mg,故答案为:Mg;
(3)NH3显碱性、H2O显中性,故NH3结合H+能力较强,如NH3与H3O+反应生成NH4+与H2O可以证明,反应离子方程式为:NH3+H3O+=NH4++H2O,
故答案为:NH3;NH3+H3O+=NH4++H2O;
(4)氯化镁溶液中Mg2+离子水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+,破坏水的电离平衡,溶液呈酸性,故答案为:酸;Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+.
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种元素,它们满足以下条件.①分别属于不同主族,且均为短周期元素;②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高,且A元素的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | 相关信息 | |||
A | A与C可形成A2C和A2C2两种化合物 | |||
B | B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙 | |||
C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 | |||
D | D的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱溶液 | |||
E | 在第3周期元素中,E的简单离子半径最小 | |||
X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素.已知:①在元素周期表中,Z与X、W直接相邻;②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19,Y为同周期中原子半径最小.下列各选项正确的是( )
| ||||
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价: |