题目
题型：不详难度：来源：
| A．离子的还原性：Z＜Y |
| B．水溶液的酸性：HY＞HW |
| C．漂白作用：WX2＞HWX |
| D．与水反应：Y2+H2O⇌HY+HYO |
答案
A、元素非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，F元素的金属性可能比S元素强，故Y阴离子的还原性可能比S2-弱，故A错误；
B、Y为F元素、W为氯元素，氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，故B错误；
C、W为氯元素，ClO2的氧化能力大于HClO，所以漂白能力ClO2＞HClO，故C正确；
D、氟气与水反应生成氢氟酸与氧气，故D错误．
故选：C．
核心考点
试题【X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z与X、W直接相邻；②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，Y为同周期中原子半】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3，+5 | +2、+4 | -3、+5 | +2 |
| A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题． （1）Z的原子结构示意图为______； Z在周期表中的位置是______；B元素的名称为______． （2）化合物Y2X2的电子式为______；它含有的化学键类型有______（填序号）． A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为______． （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______． （5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是______（填写编号） ①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水 其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______．（写出其中的一个） | |||||||
下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（ ）
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| 化合物A由短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．已知： （1）元素X、Y不同周期 （2）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应． （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子．Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质．则 ①Z与H2O2反应的化学方程式______； ②X与NaOH溶液反应的离子方程式为______； ③A的化学式是______． | |||||||
CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）
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