题目
题型：不详难度：来源：
| A．A与B可形成AB32ˉ离子 |
| B．B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点 |
| C．单质B的晶体中含有共价键和范德华力 |
| D．由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质 |
答案
A、A为碳元素，B为氧元素，可以形成CO32ˉ离子，故A正确；
B、B的氢化物为水，C的氢化物为硫化氢，因水中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故B错误；
C、B为氧元素，单质为形成分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在范德华力，故C正确；
D、A为碳元素、D为氯元素，由A、D形成的物质为四氯化碳，碘易溶于四氯化碳，提取碘水中的碘单质，故D正确．
故选：B．
核心考点
试题【下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（ ）A．A与B可形成AB32ˉ离子B．B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点C】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）元素X、Y不同周期 （2）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应． （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子．Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质．则
①Z与H2O2反应的化学方程式______；
②X与NaOH溶液反应的离子方程式为______；
③A的化学式是______．
| A．铊的元素符号为Tl |
| B．铊原子的质子数为81 |
| C．铊位于第六周期ⅢA族 |
| D．铊的金属性比铝的金属性弱 |
请回答：
（1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为______．
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，______．
（3）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为______，下列叙述正确的是______（选填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：
当n=1时，请写出A-ABn的化学方程式______（写出一个即可）．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为______；Y W的电子式为______；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式______、______、______；
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______．
（3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______．