题目
题型:不详难度:来源:
A.铊的元素符号为Tl |
B.铊原子的质子数为81 |
C.铊位于第六周期ⅢA族 |
D.铊的金属性比铝的金属性弱 |
答案
B.图示中左上角的数字为质子数,则Tl的质子数为81,故B正确;
C.由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层,最外层有3个电子.则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族,故C正确;
D.同主族从上到下元素的金属性在增强,则铊的金属性比铝的金属性强,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊再次成为公众关注的焦点.铊的相关信息如图所示,其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层,最外层有3个电子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)X的电子式______;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为______.
(2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,______.
(3)常温下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为______,下列叙述正确的是______(选填字母).
a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液的导电能力弱
c.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大
(4)分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化:
当n=1时,请写出A-ABn的化学方程式______(写出一个即可).
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为______;Y W的电子式为______;
(2)按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式______、______、______;
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______.
(3)将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______.