题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素X、Y不同周期 (2)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应. (3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z,Z分子含有四个原子核10个电子.Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质.则
①Z与H2O2反应的化学方程式______;
②X与NaOH溶液反应的离子方程式为______;
③A的化学式是______.
答案
①X为Al,Y为N,则Z为NH3,Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,由氧化还原反应可知,NH3与H2O2反应生成N2和H2O,该反应为2NH3+3H2O2═N2+6H2O,
故答案为:2NH3+3H2O2═N2+6H2O;
②Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
③X为Al,Y为N,A由短周期元素X、Y组成,则A为AlN,故答案为:AlN.
核心考点
试题【化合物A由短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料.已知:(1)元素X、Y不同周期 (2)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应. (3)一定条】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铊的元素符号为Tl |
B.铊原子的质子数为81 |
C.铊位于第六周期ⅢA族 |
D.铊的金属性比铝的金属性弱 |
请回答:
(1)X的电子式______;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为______.
(2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,______.
(3)常温下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为______,下列叙述正确的是______(选填字母).
a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液的导电能力弱
c.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大
(4)分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化:
当n=1时,请写出A-ABn的化学方程式______(写出一个即可).
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为______;Y W的电子式为______;
(2)按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式______、______、______;
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______.
(3)将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______.