题目
题型:不详难度:来源:
A.X、Y与Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 |
B.X与Z为同主族元素,它们的单质与W单质反应均失去电子 |
C.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2 |
D.Y、Z与W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒 |
答案
A.X、Y与Z 3种元素组成的化合物为NaOH,钠离子、氢氧根离子的电子数都是10,故A正确;
B.H元素与Na元素都处于ⅠA族,氢气与氟气反应没有电子得失,形成共用电子对,故B错误;
C.钠与氧气在常温下反应生成Na2,故C错误;
D.Na、O、Cl三种元素组成的某种化合物为NaClO,具有强氧化性,可以用于消毒,故D正确;
故选AD.
核心考点
试题【X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素.其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的L层电子数比K层与M层电子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D元素在周期表中的位置为______.
(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是______(填写编号).
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有______;并写出其中阳离子的电子式______.
(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式______.
(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示.
①固体氧化物中的O2-向______(填“正”或“负”)极移动.
②电极b为电池______极,其电极反应式为______.
③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为______.
④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为______.
(1)五种元素中,原子半径最大的是______,非金属性最强的是______(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是______(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为______,其中存在的化学键类型为______;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为______;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为______;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为______;
(6)单质E与水反应的离子方程式为______.
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
B.某微粒的结构示意简图为 ,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 |
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 |
D.原子半径:Na>Si>O |
(1)C原子的价电子排布式为______.
(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)______.
(3)B的单质分子中存在______个π键;B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用______杂化.B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物,该化合物属于______晶体,其硬度比金刚石______(填“大”或“小”).
(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因______.
(1)Z的含氧酸中相对分子质量最小的是______.(填化学式)
(2)X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为______.
(3)如图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图.装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许X+通过.电池充电、放电的电池反应为:X2Y4+3XW
充电 |
放电 |
A.闭合K时,X+从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时,负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+
C.闭合K时,X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2↑
D.闭合K时,当有0.1mol X+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L.
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