题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是______,元素D的原子结构示意图为______.
(2)A2C比A2E沸点高的原因是______.
(3)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池正极的电极反应式为______,负极的电极反应式为______,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染.1molB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ,则该反应的热化学方程式为______.
答案
(1)B为氮元素,在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族,D为Na元素,原子结构示意图为,
故答案为:第二周期第ⅤA族;;
(2)H2O分子间有氢键,H2S分子间不能形成氢键,所以沸点比H2S高,
故答案为:H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键;
(3)在一定条件下,氢气、氧气和NaOH的水溶液可构成电池,正极发生还原反应,氧气在正极放电生成氢氧根,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-,负极反应氧化反应,氢气在负极放电,减小条件下生成水,负极电极反应为:2H2+4OH--4e-═4H2O,反应过程中生成H2O,使c(OH-)降低,pH变小,
故答案为:O2+2H2O+4e-═4OH-;2H2+4OH--4e-═4H2O;减小;
(4)化合物N2H4和N2O4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染,生成氮气与液态水,1molN2H4与N2O4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ,则2molN2H4反应放出的热量为516.8kJ×2=1033.6kJ,则该反应的热化学方程式为:2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1033.6kJ•mol-1,
故答案为:2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1033.6kJ•mol-1.
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据以上条件,计算、推断A、B、C、D的元素名称.
(2)用电子式表示C与A,B与D,C与B(加热条件下),相互结合成的化合物,指出其化学键类型及晶体的类型.
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4 |
B.X是第三周期ⅤA族元素 |
C.X是第二周期ⅥA族元素 |
D.X的最高化合价为+4 |
(1)写出B、C两种元素的元素符号:B______,C______;
(2)画出A2-的离子结构示意图:______,指出D在周期表的位置:______;
(3)写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式:______;
(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______(用化学式表示);
(5)用电子式表示C与D形成化合物的过程:______.
A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C |
B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子 |
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
D.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 |
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