题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出B、C两种元素的元素符号:B______,C______;
(2)画出A2-的离子结构示意图:______,指出D在周期表的位置:______;
(3)写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式:______;
(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______(用化学式表示);
(5)用电子式表示C与D形成化合物的过程:______.
答案
2.4 |
x |
2.24 |
22.4 |
(1)由上述分析可知,B为Na、C为Mg,故答案为:Na;Mg;
(2)O2-的质子数为8,核外电子数为10,则离子结构示意图为,D为氯元素,原子核外有17个电子,有3个电子层,最外层有7个电子,处于第三周期第ⅦA族.
故答案为:;第三周期第ⅦA族;
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)D的气态氢化物为HCl,非金属性F>Cl>S,则气态氢化物的稳定性为HF>HCl>H2S,
故答案为:HF>HCl>H2S;
(5)用电子式表示Mg与Cl形成化合物的过程为:,
故答案为:.
核心考点
试题【现有A、B、C、D四种短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C |
B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子 |
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
D.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 |
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素 |
B.原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素一定是副族元素 |
C.基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区 |
D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y |
A.X与Y不可能形成XY型化合物 |
B.X与Y的离子最外层电子数可能相等 |
C.X与Y不可能位于同一主族 |
D.X与Y一定位于同一周期 |
(1)五种元素中按照主族归类,无同一主族元素的是______;
(2)W和X形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为______;
(3)已知V有三种常见同位素(zzV、zz+1V、zz+2V),W有常见的两种同位素(a2aW、a2a+2W)则V2W分子有______种,这些分子的相对分子质量有______种不同数值;
(4)Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式,它们之间的关系属于______;
(5)最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137,它的原子序数为55,铯位于元素周期表第______周期第______族;
(6)V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物,该反应的离子方程式为______.
(1)写出四种元素的元素符号:A______;B______;C______;D______.
(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图:C______D______
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:______.
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式,单质______,氢化物______.
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