题目
题型:不详难度:来源:
(1)70℃时,在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体,所形成的溶液是______溶液(“饱和”或“不饱和”)。
(2)将上述溶液降温到l0℃时,析出的晶体质量是________g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温.析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________;
②关于剩余溶液.下列说法正确的是_________。
A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和
B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和
C.含有氯化钠,叉含有硝酸钾,且两者都达到饱和
答案
⑵90
⑶①硝酸钾 ②C
解析
解:(1)70’C时,硝酸钾的溶解度为140g,故在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体,所形成的溶液是不饱和溶液.
(2)l0℃时,硝酸钾的溶解度为20g,故降温至l0℃时,析出的晶体质量为110g-20g=90g.
(3)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响不大,降温时两种晶体都会析出,但是由于硝酸钾的溶解度变化大,故降温后析出的晶体中主要物质是硝酸钾,含有少量氯化钠;剩余溶液主要含有氯化钠,还含有少量的硝酸钾,由于是晶体析出状态,所以两者都达到饱和.
故答案为:(1)不饱和;(2)90;(3)硝酸钾;C.
点评:本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题,从而培养学生的理解能力和解决问题的能力.
核心考点
试题【(5分)一些物质的溶解度曲线如图,回答下列问题。(1)70℃时,在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体,所形成的溶液是______溶液(“饱和”或“不饱和”)。 】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
析出固体M的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
(1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?______(填“是”、“否”或“无法判断”);
(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有 _ (填序号)。
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
(3)20℃时,用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液,必须用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯、______。
(1)P点的意义是 。
(2)t2℃时,将60g A物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
(3)将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有 (答出一种即可)。
(1)P点表示的意义是 。
(2)t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(3)要将A的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法有 (填一种即可)。
(1)P点表示t1℃时,A、B两物质的溶解度 38 。
(2)在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A 39 B(填“>”、“<”或“=”)。
(3)t2℃时,将30 g B物质加入50 g水中,所得溶液是 40 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液的质量为 41 g。
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