题目
题型:不详难度:来源:
(1)五种元素中按照主族归类,无同一主族元素的是______;
(2)W和X形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为______;
(3)已知V有三种常见同位素(zzV、zz+1V、zz+2V),W有常见的两种同位素(a2aW、a2a+2W)则V2W分子有______种,这些分子的相对分子质量有______种不同数值;
(4)Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式,它们之间的关系属于______;
(5)最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137,它的原子序数为55,铯位于元素周期表第______周期第______族;
(6)V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物,该反应的离子方程式为______.
答案
(1)V、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al、S,因H与Na同主族,O与S同主族,只有Al无同一主族元素,故答案为:Y或Al;
(2)W和X形成原子个数比为1:1的化合物为Na2O2,其电子式为,
故答案为:;
(3)H有3种核素,O有2种核素,则V2W分子中有2个H原子和1个O原子,则水有3×2×2=12种,根据相对原子质量计算相对分子质量,存在7种不同的相对分子质量,
故答案为:12;7;
(4)由同种元素组成的不同单质互为同素异形体,故答案为:同素异形体;
(5)Cs的原子序数为55,各层的电子数分别为2、8、18、18、8、1,有6个电子层、最外层电子数为1,则在第六周期第ⅠA族,故答案为:第六周期;ⅠA族;
(6)V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物为NaHSO4和NaHSO3,HSO3-为弱酸根离子,
则离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O,故答案为:HSO3-+H+=SO2↑+H2O.
核心考点
试题【有V、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大.X是短周期中原子半径最大的主族元素,V的单质常温常压下最轻的气体,V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出四种元素的元素符号:A______;B______;C______;D______.
(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图:C______D______
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:______.
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式,单质______,氢化物______.
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)Z元素基态原子的外围电子排布式为______.
(2)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为______.
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号作答).
(4)Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显______性,试用离子方程式解释其原因:______
(5)Q的一种氢化物组成18电子的分子,其化学式(分子式)为______.
A.b元素除0价外,只有一种化合价 |
B.五种元素中,c元素形成的单质性质最稳定 |
C.c、d元素最高价氧化物的水化物酸性:c>d |
D.e元素在自然界中主要存在于海水中 |
3 |
4 |
(1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是______(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)______;
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有l0个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______;
(3)由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图:,试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式______、______.
A.三种元素的原子序数Y>X>Z |
B.三种元素的原子半径X>Y>Z |
C.同周期元素中Y的金属性最强 |
D.同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
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