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题目
题型:不详难度:来源:
原子序数相差2的短周期元素X、Y,可以形成化合物.下列有关叙述正确的是(  )
A.X与Y不可能形成XY型化合物
B.X与Y的离子最外层电子数可能相等
C.X与Y不可能位于同一主族
D.X与Y一定位于同一周期
答案
A、若X、Y为两种非金属元素,如C、O可以形成共价化合物CO,故A错误;
B、若X、Y为一种金属元素和一种非金属元素,如Na、F可以形成离子化合物NaF,钠离子和氟离子的最外层电子数都是8,所以可能相等,故B正确;
C、若一种元素是H,另一种元素为Li,则两者位于同一主族,原子序数相差2,两者能形成离子化合物LiH,故C错误;
D、两种元素不一定处于同一周期,如钠元素和氟元素,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【原子序数相差2的短周期元素X、Y,可以形成化合物.下列有关叙述正确的是(  )A.X与Y不可能形成XY型化合物B.X与Y的离子最外层电子数可能相等C.X与Y不可】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
有V、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大.X是短周期中原子半径最大的主族元素,V的单质常温常压下最轻的气体,V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物,W和Z为同主族元素,Y最外层电子数与电子层数相等.
(1)五种元素中按照主族归类,无同一主族元素的是______;
(2)W和X形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为______;
(3)已知V有三种常见同位素(zzV、zz+1V、zz+2V),W有常见的两种同位素(a2aW、a2a+2W)则V2W分子有______种,这些分子的相对分子质量有______种不同数值;
(4)Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式,它们之间的关系属于______;
(5)最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137,它的原子序数为55,铯位于元素周期表第______周期第______族;
(6)V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物,该反应的离子方程式为______.
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有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等;D元素的原子核外所有p轨道全满或半满.
(1)写出四种元素的元素符号:A______;B______;C______;D______.
(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图:C______D______
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:______.
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式,单质______,氢化物______.
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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)Z元素基态原子的外围电子排布式为______.
(2)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为______.
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号作答).
(4)Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显______性,试用离子方程式解释其原因:______
(5)Q的一种氢化物组成18电子的分子,其化学式(分子式)为______.
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图为周期表前4周期的一部分,下列关于a、b、c、d、e的叙述正确的是(  )
A.b元素除0价外,只有一种化合价
B.五种元素中,c元素形成的单质性质最稳定
C.c、d元素最高价氧化物的水化物酸性:c>d
D.e元素在自然界中主要存在于海水中

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A.已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大.A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是核外电子总数的
3
4
;D与C同一主族,E-比C2-多一个电子层.试回答:
(1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是______(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)______;
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有l0个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______;
(3)由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图:,试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式______、______.
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