题目
题型：不详难度：来源：
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ | |||||||||||
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- | |||||||||||
| Ⅰ．①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种； ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl； ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3； （1）Na2CO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-； （2）向含1molAl2（SO4）3的溶液中逐滴加入Ba（OH）2，开始发生反应：Al2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，1molAl2（SO4）3完全反应消耗3molBa（OH）2，生成3molBaSO4、2molAl（OH）3，沉淀最大为5mol，然后发生反应Ba（OH）2+2Al（OH）3=Ba（AlO2）2+4H2O，2molAl（OH）3完全溶解消耗1molBa（OH）2，此时沉淀为3molBaSO4，再滴加Ba（OH）2，沉淀不发生变化，沉淀的量随Ba（OH）2物质的量变化关系为：  ，故答案为：；（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓； Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，Y处于ⅠA族，X、Z在同一主族，则X、Z最外层电子数=
（1）如果亚硫酸钠不水解，则溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不变色，加入和亚硫酸根离子反应的物质后，溶液红色褪色，则证明存在水解平衡； a．滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故a错误； b．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+，Cl2+HSO3-+H2O═SO4 2-+2Cl-+3H+，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故b错误； c．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故c正确， 故答案为：c； （2）Cu2X为氧化亚铜，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体为NO2，该反应的方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O， 故答案为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O； （3）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molSO3，则SO2的起始浓度=
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 开始（mol/L）：0.04 0.020 转化（mol/L）：0.036 0.018 0.036 平衡（mol/L）：0.004 0.002 0.036 故v（O2）=
此温度下该反应的化学平衡常数K=
故答案为：9×10-4mol/（L•S）；4.05×104L/mol． | ||||||||||||
| 阅读下列信息： Ⅰ、表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据： |