题目
题型：不详难度：来源：
答案
C的元素符号为O；D的原子结构示意图为
；A和B形成的化合物为NH3，其电子式为 
；E为Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；D和C形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；E为Al，单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：O；
；；第三周期第ⅢA族；Na2O+H2O=2NaOH（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．核心考点
试题【A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，B的单质是空气中含量最多的气体；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含D元】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）由X和Z组成的化合物中，X和Z的质量比为3：4，则该化合物中X的化合价为______价．
（2）W、Y、Z中的两种元素可组成具有相同电子数的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式______．
（3）在YW3的催化氧化反应中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的YW3的体积为______L（标准状况）．
（4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为______．
| A．第二周期第ⅤA族 | B．第二周期第ⅦA族 |
| C．第三周期第ⅤA族 | D．第三周期第ⅦA族 |
（1）B在元素周期表中的位置是______．
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为______（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为______．
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为______．
①X与Z、Y与W分别同主族；
②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
（1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式：______，WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式：______
（2）用离子方程式表示只含X、Z、W三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因：______
（3）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：______
（4）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电．①a是装置的______极．②b极上的电极反应式是______．
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为：______．
（3）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子．B4分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
A．B4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体
B．lmolB4气体转变为B2吸收882kJ热量
C．B4与B2互为同素异形体
D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式______
（5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
（6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1mol BA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为______．