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题目
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下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是
A.C2H2B.C2H4C.PCl3D.BF3

答案
A
解析
C2H2的结构式为直线形,四个原子共线;C2H4的结构式为平面矩形,六个原子共面;PCl3的空间结构为三角锥形;BF3的的空间结构为平面三角形;
核心考点
试题【下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是A.C2H2B.C2H4C.PCl3D.BF3】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分)已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体,则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是                  。若A在水中溶解度较大,B在CCl4中溶解度较大,试画出A、B分子的几何构型:A                   ,B                      
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SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是
①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4
A.只有①B.只有①②C.只有②③D.全部

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下列对分子性质的解释中,不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键
D.由上图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

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【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
(1)砷原子外围电子排布式为                     
(2)熔沸点:NH3         PH3(>、<、=)原因是               
(3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为                 
(4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为           ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       
(5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有        ,配位体为          
A.氢键B.离子键C.共价键D.配位键[E.范德华力
(6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu(NH3n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3n]+中n的值为                
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能够用键的强度解释的是
A.N2的化学性质比O2稳定B.HNO3易挥发,H2SO4难挥发
C.常温、常压下,溴呈液态,碘呈固态D.稀有气体很难发生化学反应

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