题目
题型：不详难度：来源：
| A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B．乳酸（ ）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 |
C．在NH3分子中存在极性共价键和配位键 |
| D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子 |
答案
解析
答案：C
C、不正确，NH3中不存在配位键。
核心考点
试题【下列对分子性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．在NH3】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为 。
（2）熔沸点：NH3 PH3（>、<、=）原因是
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为 ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为 。
（4）汽车尾气中CO和NO
经催化剂作用变成N2和CO
2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内
键和
键的比为 。（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有 ，配位体为 。
| A．氢键 | B．离子键 | C．共价键 | D．配位键[E．范德华力 |
[Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子
对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为 
。| A．N2的化学性质比O2稳定 | B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发 |
| C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 | D．稀有气体很难发生化学反应 |
| A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同 |
| B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点 |
| C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 |
| D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 |
| A．一个分子中共含有15个σ键 |
B．所 有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 |
| C．属于极性分子，故极易溶于水 |
| D．形成的晶体熔点较高 |
①白磷在260℃时转化为红磷 ②石墨在高温下转化为金刚石 ③NaCl熔化
④五氧化二磷吸水 ⑤冰熔化 ⑥HCl气体溶于水
| A．③⑤⑥ | B．①②④ | C．③④⑤⑥ | D．①③④⑥ |
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