已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是 A．两种分子中心原子的杂化类型不同B．两种分子中键的极性和分子的极性不同 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是

A．两种分子中心原子的杂化类型不同

B．两种分子中键的极性和分子的极性不同

C．NH₃分子中存在有一对未成键的孤对电子

D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

答案

解析

正确答案：C
A．不正确，两种分子中心原子的杂化类型相同，均为sp³杂化
B．不正确，两种分子中键的极性和分子的极性不同，但不是主要原因。
C．正确，NH₃分子中存在有一对未成键的孤对电子，使氨分子变成三角锥形。
D．不正确，氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同，导致分子在水中的溶解性和熔点、沸点不同，对分子形状没有影响。

核心考点

试题【已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是 A．两种分子中心原子的杂化类型不同B．两种分子中键的极性和分子的极性不同】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。

三聚氰胺中C原子的杂化形式是
二种环境的N原子的杂化形式分别是          ，            。
（2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为O_xF_y，10mL A气体能分解成为15mL O₂和10mL F₂（同温同压）
①A的分子式是                 ；
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是         ，A分子的结构式是                。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+＋x R-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]＋xH⁺
交换出来的H⁺经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=         ,n=         , 该配离子的化学式为                        。

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在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是

A．SO₂、SO₃

B．NO 、O₂

C．HCl 、CS₂

D．CO₂、SiO₂

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（15分）
1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是           和            。
1-2 向TiOSO₄水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl₂水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                 ；继续滴加CuCl₂水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是                           。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF₄和NH₃反应合成；A被AgF₂氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
1-4 画出Al₂(n-C₄H₉)₄H₂和Mg[Al(CH₃)₄]₂的结构简式。
1-5 已知E^Ө(FeO₄²^—/Fe³⁺) =" 2.20" V，E^Ө(FeO₄²^—/Fe(OH)₃) =" 0.72" V。
①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                      。
②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                         。
③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应                    。

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核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵（NH₄）₄[UO₂（CO₃）₃]直接煅烧还原制得。UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构（CaF₂的晶胞示意图如图），则UO₂晶体U⁴⁺的配位数为；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有；

A．离子键

B．

键

C．

键

D．氢键 E．配位键

根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2—的空间构型为         ；写出一种与CO₃^2—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式               。
（2）为了获得高浓度²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物。UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF₆属于             晶体。
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出¹³¹I基态原子的价电子排布式              。

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元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）

A．同周期元素中X的金属性最强	B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2—	D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型

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